domingo, 28 de junho de 2009
terça-feira, 23 de junho de 2009
Inferno ou Paraíso?
Certa vez, perguntei para o Ramesh, um de meus mestres na Índia:
"Por que existem pessoas que saem facilmente dos problemas mais complicados, enquanto outras sofrem por problemas muito pequenos, morrem afogadas num copo de água?"
Ele simplesmente sorriu e me contou uma história.
"Era um sujeito que viveu amorosamente toda a sua vida. Quando morreu, todo mundo lhe falou para ir ao céu, um homem tão bondoso quanto ele somente poderia ir para o paraíso. Ir para o céu não era tão importante para aquele homem, mas mesmo assim ele foi até lá.
Naquela época, o céu não havia ainda passado por um programa de qualidade total. A recepção não funcionava muito bem, a moça que o recebeu deu uma olhada rápida nas fichas em cima do balcão e, como não viu o nome dele na lista, o orientou a ir para o Inferno.
E, no Inferno, ninguém exige crachá nem convite, qualquer um que chega é convidado a entrar. O sujeito entrou e foi ficando...
Alguns dias depois, Lúcifer chega furioso às portas do paraíso para tomar satisfações com São Pedro: "Isso que você está fazendo é puro terrorismo!!'
Sem saber o motivo de tanta raiva, Pedro pergunta do que se trata. Um transtornado Lúcifer responde: "Você mandou aquele sujeito para o inferno e ele está me desmoralizando! Chegou escutando as pessoas, olhando-as nos olhos, conversando com elas. Agora, está todo mundo dialogando, abraçando-se, beijando-se. O inferno não é lugar para isso! Por favor, traga esse sujeito de lá!'"
Quando Ramesh terminou de contar esta história olhou-me carinhosamente e disse: "Viva com tanto amor no coração que se, por engano, você for parar no Inferno, o próprio demônio o mandará para o Paraíso."
Autor desconhecido
"Por que existem pessoas que saem facilmente dos problemas mais complicados, enquanto outras sofrem por problemas muito pequenos, morrem afogadas num copo de água?"
Ele simplesmente sorriu e me contou uma história.
"Era um sujeito que viveu amorosamente toda a sua vida. Quando morreu, todo mundo lhe falou para ir ao céu, um homem tão bondoso quanto ele somente poderia ir para o paraíso. Ir para o céu não era tão importante para aquele homem, mas mesmo assim ele foi até lá.
Naquela época, o céu não havia ainda passado por um programa de qualidade total. A recepção não funcionava muito bem, a moça que o recebeu deu uma olhada rápida nas fichas em cima do balcão e, como não viu o nome dele na lista, o orientou a ir para o Inferno.
E, no Inferno, ninguém exige crachá nem convite, qualquer um que chega é convidado a entrar. O sujeito entrou e foi ficando...
Alguns dias depois, Lúcifer chega furioso às portas do paraíso para tomar satisfações com São Pedro: "Isso que você está fazendo é puro terrorismo!!'
Sem saber o motivo de tanta raiva, Pedro pergunta do que se trata. Um transtornado Lúcifer responde: "Você mandou aquele sujeito para o inferno e ele está me desmoralizando! Chegou escutando as pessoas, olhando-as nos olhos, conversando com elas. Agora, está todo mundo dialogando, abraçando-se, beijando-se. O inferno não é lugar para isso! Por favor, traga esse sujeito de lá!'"
Quando Ramesh terminou de contar esta história olhou-me carinhosamente e disse: "Viva com tanto amor no coração que se, por engano, você for parar no Inferno, o próprio demônio o mandará para o Paraíso."
Autor desconhecido
sexta-feira, 19 de junho de 2009
sexta-feira, 5 de junho de 2009
Distribuição eletrônica
Ordem energética de preenchimento dos subníveis:1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d
Distribuição eletrônica em íons
· Cátions: retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente, ou seja, retirar elétrons primeiramente da camada de valência (o nível mais externo do átomo).
· Ânions: deve-se preencher o subnível incompleto do átomo.
A TABELA PERIÓDICA
· À medida que os elementos químicos foram sendo descobertos, caracterizados e identificados, os químicos perceberam que, ao listá-los em ordem crescente de número atômico, podia ser observada uma repetição periódica de certas propriedades específicas da matéria: a densidade, o ponto de fusão, o raio e o volume do átomo, por exemplo.
· A constatação dessa periodicidade motivou alguns químicos a tentar organizar uma tabela em que os elementos ficassem agrupados de uma forma lógica e de acordo com certas características. Assim surgiu a "tabela periódica". A tabela periódica é um instrumento extremamente útil para o trabalho prático e teórico dos químicos, porque resume valiosas informações sobre os elementos químicos.
· Observe a tabela. A primeira coisa que chama a atenção é que ela é formada por um grande bloco de quadradinhos, em baixo do qual há duas fileiras com 15 quadradinhos cada. No canto esquerdo, em tamanho maior, repetimos o quadrado onde estão as informações sobre o hidrogênio. Este quadrado maior é a "legenda" da tabela, que diz a que se referem todas as informações contidas em cada quadradinho. No corpo da tabela, o hidrogênio fica à esquerda e em cima.
As Ligações Químicas
I - DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Há na eletrosfera diferentes níveis ou camadas de energia. O elétron não apresenta valor energético, mas está em determinados níveis de energia (em número de sete) representados por letras maiúsculas, partindo-se da mais próxima do núcleo à mais distante.
É nessa direção também que aumenta a energia, sendo que há uma diminuição na diferença de energia entre camadas consecutivas, à medida em que se afastam do núcleo.
Designação das camadas:
K, L, M, N, O, P e Q.
Núcleo) K) L) M) N) O) P) Q
O número máximo de elétrons suportáveis pelas camadas são:
K-2 L-8 M-18 N-32 O-32 P-18 Q-
Ordem energética de preenchimento dos subníveis:1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d
Distribuição eletrônica em íons
· Cátions: retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente, ou seja, retirar elétrons primeiramente da camada de valência (o nível mais externo do átomo).
· Ânions: deve-se preencher o subnível incompleto do átomo.
A TABELA PERIÓDICA
· À medida que os elementos químicos foram sendo descobertos, caracterizados e identificados, os químicos perceberam que, ao listá-los em ordem crescente de número atômico, podia ser observada uma repetição periódica de certas propriedades específicas da matéria: a densidade, o ponto de fusão, o raio e o volume do átomo, por exemplo.
· A constatação dessa periodicidade motivou alguns químicos a tentar organizar uma tabela em que os elementos ficassem agrupados de uma forma lógica e de acordo com certas características. Assim surgiu a "tabela periódica". A tabela periódica é um instrumento extremamente útil para o trabalho prático e teórico dos químicos, porque resume valiosas informações sobre os elementos químicos.
· Observe a tabela. A primeira coisa que chama a atenção é que ela é formada por um grande bloco de quadradinhos, em baixo do qual há duas fileiras com 15 quadradinhos cada. No canto esquerdo, em tamanho maior, repetimos o quadrado onde estão as informações sobre o hidrogênio. Este quadrado maior é a "legenda" da tabela, que diz a que se referem todas as informações contidas em cada quadradinho. No corpo da tabela, o hidrogênio fica à esquerda e em cima.
As Ligações Químicas
I - DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Há na eletrosfera diferentes níveis ou camadas de energia. O elétron não apresenta valor energético, mas está em determinados níveis de energia (em número de sete) representados por letras maiúsculas, partindo-se da mais próxima do núcleo à mais distante.
É nessa direção também que aumenta a energia, sendo que há uma diminuição na diferença de energia entre camadas consecutivas, à medida em que se afastam do núcleo.
Designação das camadas:
K, L, M, N, O, P e Q.
Núcleo) K) L) M) N) O) P) Q
O número máximo de elétrons suportáveis pelas camadas são:
K-2 L-8 M-18 N-32 O-32 P-18 Q-
Resumo de química( profºAlexandre)
Número atômico Número de prótons do átomo.No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo.
Número de massa Soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo.
Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros.
Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.
Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.
Unidade de massa atômica É a unidade para medir a massa de um átomo ou de uma molécula.Seu valor é 1/12 do isótopo 12 do carbono ou 1,66 x 10-24g.
Massa atômica de um átomo Número de vezes que o átomo é mais pesado do que a unidade de massa atômica.
Massa atômica de um elemento Média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.Exemplo:Determinação da massa atômica do CloroIsótopo Cloro-35 (75% de abundância)Isótopo Cloro-37 (25% de abundância)MA = (35 x 75) + (37 x 25) / 100 = 35,5
Massa molecular É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.Exemplo:Determinação da massa molecular da água H2O:(1,0 x 2) + (16 x 1) = 18 u.m.a.
Mol É a unidade de quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 partículas do material.O número 6,02 x 1023 é chamado de Número de Avogadro.
Volume molar É o volume ocupado por um mol de qualquer substância gasosa. Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), seu valor é 22,4 litros.1 mol = massa molar (g) = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 litros
Número atômico Número de prótons do átomo.No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo.
Número de massa Soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo.
Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros.
Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.
Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.
Unidade de massa atômica É a unidade para medir a massa de um átomo ou de uma molécula.Seu valor é 1/12 do isótopo 12 do carbono ou 1,66 x 10-24g.
Massa atômica de um átomo Número de vezes que o átomo é mais pesado do que a unidade de massa atômica.
Massa atômica de um elemento Média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.Exemplo:Determinação da massa atômica do CloroIsótopo Cloro-35 (75% de abundância)Isótopo Cloro-37 (25% de abundância)MA = (35 x 75) + (37 x 25) / 100 = 35,5
Massa molecular É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.Exemplo:Determinação da massa molecular da água H2O:(1,0 x 2) + (16 x 1) = 18 u.m.a.
Mol É a unidade de quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 partículas do material.O número 6,02 x 1023 é chamado de Número de Avogadro.
Volume molar É o volume ocupado por um mol de qualquer substância gasosa. Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), seu valor é 22,4 litros.1 mol = massa molar (g) = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 litros
Mais uma receita do sabão caseiro usando o óleo usado em frituras.
Pode notar que existem inúmeras receitas de como fazer sabão caseiro e vai de ver qual se encaixa no que você pretende fazer.
INGREDIENTES:4 L de óleo comestível usado2 L de água1/2 copo de sabão em pó1 Kg de soda cáustica (NaOH)10 mL de essência aromatizante (facultativo)
INSTRUÇÕES:Dissolver o sabão em pó em 1/2 L de água quenteDissolver a soda cáustica em 1 e ½ L de água quenteAdicionar lentamente as duas soluções ao óleoMexer por 20 minutosAdicionar a essência aromatizanteDespejar em formasDesenformar no dia seguinte
Fonte: pt.wikibooks.org
Pode notar que existem inúmeras receitas de como fazer sabão caseiro e vai de ver qual se encaixa no que você pretende fazer.
INGREDIENTES:4 L de óleo comestível usado2 L de água1/2 copo de sabão em pó1 Kg de soda cáustica (NaOH)10 mL de essência aromatizante (facultativo)
INSTRUÇÕES:Dissolver o sabão em pó em 1/2 L de água quenteDissolver a soda cáustica em 1 e ½ L de água quenteAdicionar lentamente as duas soluções ao óleoMexer por 20 minutosAdicionar a essência aromatizanteDespejar em formasDesenformar no dia seguinte
Fonte: pt.wikibooks.org
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